{"product_id":"audard-nathalie-la-chimie-9782842592165","title":"La chimie","description":"\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eInfos...\u003c\/b\u003e\n    \u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003e¤ Diamant et graphite\u003c\/b\u003e (plus prosaïquement, votre mine de crayon) sont tous deux faits uniquement d'atomes de carbone. C'est la disposition des atomes entre eux qui rend le premier si dur et le second si friable.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003eAprès la microélectronique, bientôt la \u003cb\u003enanoélectronique\u003c\/b\u003e, à l'échelle du milliardième de mètre. Les puces en silicium et les circuits électroniques de nos ordinateurs actuels pourraient se voir remplacées par des molécules. Ordinateurs moléculaires ou à ADN, nanorobots moléculaires capables de repérér les globules malades dans le sang..., les nanotechnologies sont très prometteuses.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003ci\u003eCette molécule peut servir d'interrupteur moléculaire : lorsqu'on la tord, elle laisse passer le courant électrique.\u003c\/i\u003e\n    \u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eLa quantité de matière\u003c\/b\u003e indique le nombre d'atomes ou de molécules que contient un corps. Mais une molécule, c'est petit et guère pratique à manipuler. C'est pourquoi on parle de \u003cb\u003emole\u003c\/b\u003e : une mole contient environ 6.10\u003csup\u003e23\u003c\/sup\u003e (près d'un million de milliards de milliards) atomes ou molécules (c'est le nombre d'Avogadro). Dans notre verre d'eau de 20 cl, il y a 11,1 moles d'eau, soit 6,67.10\u003csup\u003e24\u003c\/sup\u003e molécules d'eau H\u003csub\u003e2\u003c\/sub\u003eO...\u003c\/p\u003e\u003cp\u003eLes analyses de sang expriment les taux en g, ou en mmol (millième de mole), par litre de sang.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eGlycémie à jeun : 1,04 g\/L ou 5,77 mmol\/L\u003c\/b\u003e\n    \u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eCholestérol total : 2,34 g\/L ou 6,03 mmol\/L\u003c\/b\u003e\n    \u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eTriglycérides : 1,03 g\/L ou 1,18 mmol\/L\u003c\/b\u003e\n    \u003c\/p\u003e\u003cp\u003eLes substances chimiques sont capables du meilleur comme du pire. Aussi, portez une grande attention aux différents pictogrammes dessinés sur les bouteilles de certains produits, en particulier les produits ménagers. À chacun son langage...\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eSubstance corrosive\u003c\/b\u003e : éviter les contacts avec la peau et les yeux.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eSubstance irritante ou nocive\u003c\/b\u003e : éviter les contacts avec la peau et les yeux, ne pas respirer les vapeurs.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eSubstance toxique\u003c\/b\u003e : éviter les contacts avec la peau et les yeux, ne pas respirer les vapeurs.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eSubstance dangereuse pour l'environnement\u003c\/b\u003e : ne pas jeter dans l'évier ni à la poubelle.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eLes gaz parfaits\u003c\/b\u003e\n    \u003c\/p\u003e\u003cp\u003eCertes, la perfection n'est pas de ce monde, mais « faire comme si » se révèle souvent bien pratique pour décrire la matière et prévoir la façon dont elle se comportera. C'est ainsi que l'on appelle \u003cb\u003egaz parfait\u003c\/b\u003e un gaz très raréfié (c'est-à-dire qu'il contient peu de molécules). L'air que nous respirons en est un bon exemple.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003eLa \u003cb\u003eloi des gaz parfaits\u003c\/b\u003e nous dit que :\u003c\/p\u003e\u003cp\u003eAinsi :\u003c\/p\u003e\u003cul\u003e\n      \u003cli\u003eà température constante, pression et volume varient en sens inverse (si P diminue de moitié, V double) ;\u003c\/li\u003e\n      \u003cli\u003eà une même température et une même pression, des quantités identiques de gaz différents occupent le même volume. Ainsi, à 20 °C et à la pression atmosphérique, une mole de gaz de dioxygène O\u003csub\u003e2\u003c\/sub\u003e de CO\u003csub\u003e2\u003c\/sub\u003e, ou de dihydrogène H\u003csub\u003e2\u003c\/sub\u003e, occupent toutes un même volume de 24 litres environ.\u003c\/li\u003e\n    \u003c\/ul\u003e\u003cp\u003eLa loi des gaz parfaits nous permet de comprendre le fonctionnement de la \u003cb\u003ecocotte-minute\u003c\/b\u003e et de l'\u003cb\u003eautocuiseur\u003c\/b\u003e : la pression, grâce à la soupape, est maintenue à 2 atmosphères environ (soit le double que celle de l'air que l'on respire dans la cuisine) et l'eau bout à quelque 120 °C ; le temps de cuisson est de fait plus court.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eQuelques définitions :\u003c\/b\u003e\n    \u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eAcier\u003c\/b\u003e : alliage essentiellement fait de fer et de carbone.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eBiochimie\u003c\/b\u003e : étude des éléments constitutifs des organismes vivants et des processus chimiques à l'origine de la vie.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eCatalyse\u003c\/b\u003e : modification (généralement accélération) de la vitesse à laquelle se déroule une réaction chimique, sous l'effet d'une substance dite \u003cb\u003ecatalyseur\u003c\/b\u003e, qui reste, elle, inchangée. Le four à catalyse, ou autonettoyant, fonctionne selon ce principe.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eChimiothérapeutiques\u003c\/b\u003e : substances pharmacologiques obtenues par synthèse chimique.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eEnzyme\u003c\/b\u003e : protéine agissant comme catalyseur de certaines réactions.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eIsomères\u003c\/b\u003e : molécules constituées des mêmes atomes, mais qui se positionnent différemment les uns par rapport aux autres ; leurs propriétés peuvent de fait être très différentes.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eIsotopes\u003c\/b\u003e : atomes ayant le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent, comme le carbone 12 et le carbone 14 ; chacun a 6 protons, mais le premier a 6 neutrons et le second 8.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eLiaisons chimiques\u003c\/b\u003e : interactions entre atomes et\/ou molécules, qui permettent la formation d'agrégats plus ou moins stables. Elles sont de diverses sortes : covalente, ionique, hydrogène, de Van der Waals...\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003ePyrolyse\u003c\/b\u003e : décomposition chimique d'un corps lorsqu'il est porté à haute température.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003e\n      \u003cb\u003eSolution\u003c\/b\u003e : obtenue en dissolvant une substance chimique dans un \u003cb\u003esolvant\u003c\/b\u003e. La substance dissoute est le \u003cb\u003esoluté\u003c\/b\u003e. Si le solvant est l'eau, on parle de \u003cb\u003esolution aqueuse\u003c\/b\u003e.\u003c\/p\u003e\u003cp\u003eExemple : du sucre (soluté) dissous dans de l'eau (solvant).\u003c\/p\u003e","brand":"Aedis","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":53863720714582,"sku":null,"price":0.0,"currency_code":"EUR","in_stock":false}],"url":"https:\/\/www.momoxbooks.com\/products\/audard-nathalie-la-chimie-9782842592165","provider":"momoxbooks","version":"1.0","type":"link"}